atom
【TechTarget中国原创】原子（atom）是组成物质的最小颗粒。原子由原子核以及围绕在原子核旁边的电子组成。电子的极性为负。原子核极性为正，包含了中子和质子。
质子的极性为正，原子核中的质子数也就是所谓的化学元素中的原子数。质子的重量大约是1.673X10的-27次方。中子的极性为中性。质量为1.675X10的-27次方。当粒子的速度变大时，核子及质子的重量将会变大，通过回旋加速器或者线形加速器就可以实现粒子的高速旋转。
1912年，欧内斯特.卢瑟福提出了原始的原子模型。他是提出原子的内部结构同太阳系类似的第一人，事实上，除了相互之间的作用力为原子力而不是万有引力之外，原子核的内部结构确实很象一个小型的太阳系。在卢瑟福原子模型中，电子围绕在原子核周围，按照统一轨道运行。 1913年，尼尔斯.波尔修订了卢瑟福原子模型。在波尔原子模型中，不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道；正常的电子在稳定的轨道上运转时既不辐射也不吸收能量；当电子从较高轨道落到较低轨道时才产生辐射。玻尔因此项成果荣获了1922年诺贝尔物理学奖。
原子的全部质量包括质子、核子以及电子的质量。在全部的重量中，电子质量仅仅占了其中的一小部分。在大部分情况下，可以将原子质量等同于质子质量与核子质量相加。由于原子内的合资树木可编，因此大多数元素多有不同的原子量。
具有相同质子数、不同核子数的原子称为同位素，同位素仍然是同种元素。比如，碳十二和碳十四就是同位素。前者很常见，没有放射性，后者较为少见，具有放射性。
质子与电子极性相反，电量相同，通常一个原子的质子数和电子数也相等。因此，原子整个极性呈中性。如果原子的质子数和电子数不等，那么就成为了离子，如果电子数目大于质子数，离子极性为负，反之离子极性为正。极性为负的离子称为阴离子，急性为正的离子称为阳离子。
最近更新时间：2008-12-19 